Batteri funktion: vem uppfann batteriet
Företaget Eveready Industries lanserar första knappcellsbatteriet baserat på silveroxid. Inga elektroner stannar kvar i förbrukaren och förbrukas på något sätt. Strömmen av elektroner pågår tills skillnaden i spänning mellan polerna har jämnats ut. Elektronerna har då flyttat sig från minuspolen till pluspolen. Detta är likvärdigt med att positiva laddningsbärare skulle ha flyttats i motsatt riktning det vill säga i samma riktning som den elektriska strömmen. Elströmmen går alltså från pluspolen genom den elförbrukande apparaten in i anoden definition [19] av anod och vidare inne i batteriet till pluspolen. När batteriets spänning har jämnats ut finns ingen kraft att pressa elektronerna genom förbrukaren vilket innebär att batteriet har tagit slut. Det är olika kemiska material se tabeller nedan under Batterityper som upprätthåller spänningsskillnaden mellan pluspol och minuspol. Vid strömuttag förbrukas dessa material.
Batteri symbol
Blykol eller Lead Carbon — ett nytt alternativ Den senaste tiden har ett antal olika Blykol-batterier, eller Lead Carbon, dykt upp från kända tillverkare. Det som är nytt med dessa batterier är att de närmast kan beskrivas som ett AGM-batteri med Lithium-karaktär eller en hybrid mellan bly och lithium. Visst, de väger mer än lithium-batterier men är å andra sidan billigare. Eftersom de dessutom klarar att användas i minusgrader bättre än lithium finns även här en fördel för många. Sulfatering — batteriets kryptonit När ett batteri blivit dåligt och du t. Sulfatering innebär i korthet att sulfateringskristaller bildats på blyet vilket hindrar syran från att reagera med den delen av blyet. Sulfateringen blir som en beläggning ungefär som korrision i en elkontakt. Ju mer av batteriets blyplattor som blivit utsatt för sulfatering ju sämre blir det. Ett batteri som sulfaterat bildar dessutom mer gas och efter ett par år kan t. Ett batteri som sulfaterat i mindre grad blir inte värdelöst men ju mer sulfatering batteriet utsatts för ju sämre blir det.
Övrigt — säkerhetstestning och CE-märkning Battericellens uppbyggnad En battericell består av tre huvudkomponenter; två elektroder och en elektrolyt. Den negativa elektroden kallas anod och den positiva elektroden kallas för katod. Inuti cellen är anod och katod enbart i kontakt med varandra genom elektrolyten: ett material som har en förmåga att leda joner men inte elektroner. Elektrolyten utgörs vanligtvis av en vätska t. Det förekommer även battericeller där elektrolyten är i fast eller gel-artad form. Utöver huvudkomponenterna brukar en battericell innehålla två strömtilledare som är förbundna med respektive elektrod samt en separator, ett genomträngligt membran som tillåter jontransport men som ser till att elektroderna inte har elektrisk direktkontakt med varandra. En schematisk bild över en battericells uppbyggnad och de processer som sker i cellen vid urladdning. En battericells egenskaper är direkt beroende av vilka huvudkomponenter som ingår.
Alkaliska batterier
Jämför batteriet till en hink som lagrar på sitt innehåll. Precis som hinken måste batteriet fyllas på för att fylla sitt syfte. Ett batteri som inte laddas regelbundet slutar fungera. Batteriet består av celler Batterikärlet är oftast av plast. Inuti batterikärlet finns det cellpaket som består av positiva och negativa blyplattor. Det finns också galler, seperatorer och förbindningar och batterisyra. Det är reaktionen mellan batterisyran och blyplattorna som gör att det kan uppstå elektricitet. Spänningen i batteriet Spänningen i fulladdad cell är 2,12 Volt. Det innebär att ett fulladdat batteri som har sex celler har en sammanlagd spänning på 12,72 Volt. Ett batteri med tre celler har en spänning på 6,36 Volt. Om ett Voltsbatteri är "halvladdat" har det en laddningsgrad på ungefär 12,4 Volt. Om batteriet har en laddningsgrad på under 12,4 Volt för länge, förstörs det. Därför är det viktigt med laddning När batteriet laddas ur övergår blyet och blyoxiden som tidigare fanns på blyplattorna till blysulfat.